碳酸溶液中离子浓度大小比较

碳酸溶液中离子浓度由大到小的顺序是：氢离子大于碳酸氢根离子大于碳酸根离子大于氢氧根离子。

碳酸在水溶液中分两步电离，第一步电离成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离成氢离子和碳酸根离子，并且第一步电离程度要大于第二步电离。同时水也会电离成氢离子和氢氧根离子，并且水的电离程度小于碳酸的电离程度。

延伸阅读

微量元素镁的标准溶液配制

我们实验室一般的标准物质都是在中国计量科学研究所买的，现成的标准溶液。也可以自己配置镁标准溶液，称取0.0500克金属镁(百分之99、99)，表面如有氧化物用稀盐酸洗净后擦干，加入20毫升水和3毫升盐酸，在电炉上低温加热溶解(溶液呈无色透明)，溶解完后，移入50毫升容量瓶中，摇匀。此溶液每1毫升含1毫克镁。

缓冲溶液的缓冲原理怎么解释

由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，h离子基本上被a离子消耗，所以溶液的ph值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸ha消耗oh离子而阻碍ph的变化。

用硝酸和氨水怎样配置硝酸铵溶液

如果是稀硝酸和稀氨水的话可以直接混合，但如果是浓毒比较高(氨水35%，硝酸60%)，得先稀释在混合，否则会剧烈沸腾外溅造成危险。

用硝酸和氨水配置硝酸铵溶液的时候，需要硝酸浓度比较低，才能发生复分解反应，生成硝酸铵。如果硝酸浓度比较大的话，由于具有强氧化性，会将氨水氧化生辰氮气。

化学方程式为：hno3（少量）+nh3=nh4no33hno3（过量）+5nh3=4n2+9h2o。

浓硝酸分子式为hno3，纯hno3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1、4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓hno3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97、5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性并且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。危险性和强酸性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。